高一化学 关于氧化还原反应双线桥的问题 希望有耐心有能力的高手帮我解答一下 谢谢

1. 高一化学 关于氧化还原反应双线桥的问题 希望有耐心有能力的高手帮我解答一下 谢谢

1.
（1）高锰酸钾中锰的化合价为+7，而产物中锰酸钾中锰的化合价为+6，化合价-1，得一个电子；
（2）没关系的，你从高锰酸钾的Mn上出去两条线桥，一个指向锰酸钾中的Mn，另一个指向二氧化锰中的Mn，分别标出它们的化合价变化以及电子得失情况。我现在没办法给你画，只能用文字了。
（3）就是根据化合价变化来判断，降m价得m个e-，反之升n价失n个e-
2.
（1）你要直接写出来也无所谓，但是用m*n的写法可以表示出有m个某原子得/失n个电子，直接乘出来就不好表示了。这两种写法都对，我估计你们刚学，为了不做错所以才要求分开写
（2）m就是看有多少个某元素原子升/降价，n就是看每一个该元素原子升/降了几价（即得/失多少电子），降价是的电子，升价是失电子。比如氯酸钾分解的反应中，共有六个氧原子升2价，即写成“失6*2e-”；有两个氯原子降6价，即写成“得2*6e-”；
（3）不要管氧化剂和还原剂的计量数，而要看前后有化合价变化的原子的计量数
（4）在2（1）已经告诉你了

2. 求高一化学 氧化还原反应的双线桥的详细解释

既然图不行我就敲气死我了
举个你初中学过的fe2（+3）o3+3c（+2）o=2fe（0）+3c（+4）o2
co中的c化合价从+2变成+4化合价升高两价失去2e-
fe2o2中的fe化合价从+3变成0化合价降低三价得到3e-
有关怎么计算先看反应物化合价和生成物化合价（找变的）发现fe2o3中的fe从+3变成0同理co中的c从+2变成+4所以fe2o3想变成fe就要转移3个电子有关得还是失你就想电子是显负电的（初中学过吧！）要想从+3便到0就要得到负的就好像3+（-3）=0所以1mol fe2o3变成1mol fe就要得到3个电子而它得到的电子都是从co中的c得来因为o始终没有变不管在fe2o3还是co中所以分析co变成co2一次失去2e-。fe203一次要得三个电子变成fe而co一次要失去两个电子变成co2所以只要co失去3次fe得到2次就ok了，原因是为了要电荷守恒.这就是氧化还原的配平法！双线桥没发话坑爹的百度我一个字一个字敲！我明明都写好了照照片了！双线桥了解就好高考不会考这么小儿科的东西现在刚刚开始慢慢来有神马问题问我就好了！

3. 高一化学氧化还原反应双线桥法

因为钾是+1氧是-2呀
如果桥上写的是每个分子得失电子的数目的话，就得乘上系数。如果是每个原子得失电子的数目的话，必须先乘上该原子在分子中的数量，再乘上分子的系数（如图中的氧原子，先乘上数量3再乘上系数2）。

4. 氧化还原反应双线桥法

5. 高中氧化还原反应的表示方法（双线桥和单线桥）怎么画？

双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化、氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。得失电子总数相等。
单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。
具体过程如下：

6. 氧化还原反应双线桥法

都可以。

比如这个反应。

下面的 失去 3*2e，3是指有3个Cu原子失电子，2e-是指每个Cu原子失去2个电子。

不一定要分开写，写6e-就可以。

7. 高中化学氧化还原反应利用双线桥法配平

氧化还原反应的精髓是得失电子相等。例如：锰元素从+7价降到+2价，每个锰原子得到了5个电子；氯元素从-1价升到0价，每个氯原子失去1个电子。
由得失电子守恒可得如下关系：               Mn：+7→+2，得5电子；
                                                              5Cl：5×（-1→0），失5电子；
因为得失电子守恒，故有：1KMnO₄~5HCl，只有这样，得失电子数才相等。配好了这个系数之后，余下的就可以用质量守恒来配了。【注意：这里的5HCl指的是参与变价的氯原子数；另外的没有参加变价的氯原子则用质量守恒来配。】

8. 怎样用单线桥法表示氧化还原反应

单线桥法：线桥由还原剂指向氧化剂，不标得失，标明电子数。
此题中，硝酸钾和硫为氧化剂，c为还原剂。如果非要用单线桥法表示，那就是两个线桥的单线桥法，即由c到n一条线桥，转移电子数为10；再由c到s一条线桥，转移电子数为2.
只有氯原子电子转移了，可以把两个氯原子拆开写，然后由一个指向另一个，转移电子数为1.