铅蓄电池随反应进行为什么硫酸的浓度会下降

1. 铅蓄电池随反应进行为什么硫酸的浓度会下降

首先更正一下你提问的问题哈!问题是有点问题的,铅蓄电池只有在放电过程中硫酸的浓度才会降低,而在充电的过程中浓度是升高的,放电过程:PbO2+Pb+2H2SO4+2H2O→PbSO4(正极)+4H2O+PbSO4(负极),由这个反应方程式可以看出,在放电的过程中虽然消耗了两个水,但是反应结束后却生成了4个水,抵消消耗的两个水,还多余了两个水,这样溶剂增加而溶质在减少,硫酸的浓度肯定就是下降了,是吧!充电过程:PbSO4(正极)+2H2O+PbSO4(负极)→PbO2+Pb+2H2SO4
而在充电过程中由反应方程式可以看出反应刚开始消耗了两个水,而在反应结束时候却生成了硫酸,既溶剂在减少,而溶质在增加,浓度肯定就是增加的,这下明白了没有了

2. 二氧化铅为什么不溶于硫酸？(铅蓄电池中）

　　【发现过程】早在公元前三千年左右就已被人类发现。
　　【元素描述】第一电离能7.416电子伏特。第二电离能15.874电子伏特。熔点327.5℃，沸点1740℃。密度13.34克/厘米3。银灰色重金属，质柔软，延性弱，展性强。空气中表面易氧化而失去光泽，变灰暗。溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。不溶于稀酸和硫酸。具有两性：既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。
　　【元素来源】主要存在于方铅矿（PbS）及白铅矿（PbCO3）中，经煅烧得硫酸铅及氧化铅，再还原即得金属铅。
　　【元素用途】主要用作电缆、蓄电池、铸字合金、巴氏合金、防X射线等的材料。
　　【元素辅助资料】
　　铅是一种化学元素，其化学符号源于拉丁文，化学符号是Pb（拉丁语Plumbum），原子量207.2，原子序数为82。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。
　　铅为带蓝色的银白色重金属，它有毒性，是一种有延伸性的主族金属。熔点327.502C，沸点1740C，密度11.3437克/厘米sup3;，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
　　铅是人类最早使用的金属之一，公元前3000年，人类已会从矿石中熔炼铅。铅在地壳中的含量为0.0016%，主要矿石是方铅矿。铅在自然界中有4种稳定同位素：铅204、206、207、208，还有20多种放射性同位素。
　　金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。
　　铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。铅被用作建筑材料，用在乙酸铅电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。
　　铅在地壳中含量不大，自然界中存在很少量的天然铅。但由于含铅矿物聚集，熔点又很低（328℃），使铅在远古时代就被人们所利用了。
　　方铅矿（PbS）直到今天都是人们提取铅的主要来源。远古时代人们偶然把方铅矿投进篝火中，它首先被烧成氧化物，然后受到碳的还原，形成了金属铅。
　　在英国博物馆里藏有在埃及阿拜多斯清真寺发现的公元前3000年的铅制塑像。在伊拉克乌尔城和其他一些城市发掘古迹所获得的材料中，不仅找到属于公元前4000年间的各种金属物件，而且有古代波斯人所用的契型文字的黏土板文件记录。这些记录说明，在公元前2350年已经从矿石中提炼出大量铁、铜、银和铅。在公元前1792——前1750年巴比伦皇帝汉穆拉比统治时期，已经有了大规模铅的生产。在我国殷代墓葬中也发现有铅制的酒器卣、爵、觚和戈等。
　　我国在商殷至汉代青铜器中铅的含量有增大的趋势。青铜中铅的增加对于液态合金流动性的提高起了重要作用，使铸件纹饰毕露。
　　不过，古代人对铅和锡的分别并不是十分明确。罗马人称铅为黑铅，称锡为白铅，以致后来它的元素符号定为Pb。
　　中外古炼金家和炼丹家们对铅和铅的一些化合物进行了实验，例如在魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用今天的化学方程式表示就是：
　　Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2↑
　　直到16世纪以前，在用石墨制造铅笔以前，在欧洲，从希腊，罗马时代起，人们就是手握夹在木棍里的铅条在纸上写字，这正是今天“铅笔”这一名称的来源。到中世纪，在富产铅的美国，一些房屋，特别是教堂，屋顶是用铅版建造，因为铅具有化学惰性，耐腐蚀。最初制造硫酸使用的铅室法也是利用铅的这一特性。
　　铅的元素符号Pb是来自拉丁名称plumbum 。

3. 在铅蓄电池放电时，阴极上发生的反应是硫酸铅得到电子，析出铅单质，为什么不是氢离子得到电子变成氢气？

这和元素的最外层的电子分布有关。
硫酸根离子中的氧的最外层是6个电子，氢的最外层是1个电子。因为电子的最外层在8个电子的时候才能稳定，所以氧是比较容易得到两个电子显示负性，氢的1个电子很容易失去1个电子显示正。在电磁放电的时候，硫酸根中的氧离子要得到氢离子的电子才能稳定，所以说就会有铅单质析出，而氢离子和氧离子结合生成水。
这就是为什么铅电池时间长了就要加硫酸的原因。
其实这一个化学反应是一个可逆的反应，理论上是时间长了也不用加硫酸的，但实际上由于外界的影响（譬如密封不严，铅中含有杂质等），时间长了电池中的内阻会增加，输出电流变小，性能下降。

4. 铅酸蓄电池为什么会硫化

所谓硫化是指正负极板上形成不可逆硫酸铅盐化组成一层白色粗粒结晶的硫酸铅而言。这种结晶体很难在正常的充电时消除，硫化的形成程度与铅酸蓄电池容量有很大的关系，硫化越严重，电容量越少，直至报废，极板硫化的因素很多，主要是铅酸蓄电池贮存时间过长，因为极板在化成处理时活性物质表面存在硫酸，导致活性物质表面的硫酸铅老化后失去电离的作用.
铅酸蓄电池带电搁置时处于放电状态，放电后未及时给电池充电，电解液密度过高或不纯，都会使正负极板中活性物质的表面形成不可硫化。所以，硫化是导致极板活性物质失效报废的主要原因。
铅酸蓄电池极板轻度硫化时，使用正常充电电流将蓄电池充足电，中断一小时后，再用正常充电电流的一半重新充电，到电解液产生激烈气泡为止。重复上述步骤直至一接入充电电流，蓄电池就立刻出现大量的气泡。严重极板硫化时，先用10小时放电率放电至单格电压1.75伏后，倒出电解液，加入蒸馏水，用初充电的第二阶段的充电电流充电，待电解液的密度升至1.15左右，放电，再以原充电电流充电，直至电解液的密度不再上升时，调整电解液的密度至1.28，放电，当放电容量达到额定容量的80%时，处理工作基本完成，如放电容量仍很小时，则重复上述方法，直至恢复正常。

5. 铅酸蓄电池为什么会硫化

所谓硫化是指正负极板上形成不可逆硫酸铅盐化组成一层白色粗粒结晶的硫酸铅而言。这种结晶体很难在正常的充电时消除，硫化的形成程度与铅酸蓄电池容量有很大的关系，硫化越严重，电容量越少，直至报废，极板硫化的因素很多，主要是铅酸蓄电池贮存时间过长，因为极板在化成处理时活性物质表面存在硫酸，导致活性物质表面的硫酸铅老化后失去电离的作用.
铅酸蓄电池带电搁置时处于放电状态，放电后未及时给电池充电，电解液密度过高或不纯，都会使正负极板中活性物质的表面形成不可硫化。所以，硫化是导致极板活性物质失效报废的主要原因。
铅酸蓄电池极板轻度硫化时，使用正常充电电流将蓄电池充足电，中断一小时后，再用正常充电电流的一半重新充电，到电解液产生激烈气泡为止。重复上述步骤直至一接入充电电流，蓄电池就立刻出现大量的气泡。严重极板硫化时，先用10小时放电率放电至单格电压1.75伏后，倒出电解液，加入蒸馏水，用初充电的第二阶段的充电电流充电，待电解液的密度升至1.15左右，放电，再以原充电电流充电，直至电解液的密度不再上升时，调整电解液的密度至1.28，放电，当放电容量达到额定容量的80%时，处理工作基本完成，如放电容量仍很小时，则重复上述方法，直至恢复正常。

6. 为什么铅蓄电池充电的时候，阴阳极上发生的反应都是硫酸铅

(1)铅蓄电池:
(-)Pb|F2SO4|PbO2,Pb(+)
(2)铅蓄电池放电后，原来正极铅表面被硫酸铅沉淀包围！
(3)充电时，铅只能导电，没有机会参加反应！

7. 铅蓄电池放电过程正极有硫酸铅析出吗?

这和元素的最外层的电子分布有关.
  硫酸根离子中的氧的最外层是6个电子,氢的最外层是1个电子.因为电子的最外层在8个电子的时候才能稳定,所以氧是比较容易得到两个电子显示负性,氢的1个电子很容易失去1个电子显示正.在电磁放电的时候,硫酸根中的氧离子要得到氢离子的电子才能稳定,所以说就会有铅单质析出,而氢离子和氧离子结合生成水.
  这就是为什么铅电池时间长了就要加硫酸的原因.
  其实这一个化学反应是一个可逆的反应,理论上是时间长了也不用加硫酸的,但实际上由于外界的影响（譬如密封不严,铅中含有杂质等）,时间长了电池中的内阻会增加,输出电流变小,性能下降.

8. 铅酸蓄电池的硫化现象为什么产生在负极

负极板为铅，放电时铅极板跟硫酸发生化学反应，产生硫酸铅附属在铅极板上，通过能量保全波段复合脉冲除硫仪能除硫。

能量保全波段复合脉冲除硫仪，在定向电流的作用下以1150KHZ频率的谐振脉冲波，从极板的表皮通过，分解击碎紧附在电池极板表面的硫酸铅结晶体，在充电的状态下还原成活性物质的铅离子及硫酸电解液，让蓄电池重获能量，是目前国内外最先进的无损电池除硫修复技术。只要极板不脱落、短路、物理损坏，一般用能量保除硫3次，基本能恢复到电池容量的90%以上。