酚酞与甲基橙作指示剂的滴定

1. 酚酞与甲基橙作指示剂的滴定

我求出的约为58% 实际上，滴定的反应分3步进行 1、盐酸与氢氧化钠的反应 2、盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 3、盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该反应完成后，反应停止。 甲瓶中因为加的是酚酞，所以终点时的PH大于7，发生了上述的前两个反应：而乙瓶中加入了甲基橙，终点以后，上述3个反应全部完成。 所以，从上面的分析可以知道，甲瓶溶液消耗20毫升盐酸，乙瓶消耗24毫升的盐酸，差的那4毫升是继续发生第三个反应，即盐酸与碳酸氢钠的反应。  与碳酸氢根反应的氢离子为 4/1000*0.1=0.0004摩尔 由反应的方程式可知 H+ ~~ HCO3- 氢离子与碳酸氢根是1： 1 的比例关系 折成碳酸钠为0.0004摩尔，质量为0.0004*106克 这是20毫升溶液的，再乘以5，换成100毫升的0.0004*106*5克 于是碳酸钠的质量分数可以求得，为0.0004*5*106/0.5=42% 则氢氧化钠的质量分数为58%

2. 关于甲基橙和酚酞为什么酸滴定碱时甲基橙

【】酸滴定碱时甲基橙指示剂的选择，经常是使用在强碱滴定弱酸的测定。
例如，氢氧化钠滴定醋酸，就选择甲基橙指示剂；
【】酚酞的选择是：酸酸滴定强碱时、强酸滴定弱碱时使用。

3. 为什么用hcl滴定naoh时一般用甲基橙，而naoh滴定hcl时用酚酞

用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在9.70～12.0之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Kb<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，碱的浓度愈大，突跃范围也愈大。
因此，只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。
naoh滴定hcl时用酚酞是因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
因此，只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。

扩展资料：

酸碱滴定法可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。
酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。

4. 碳酸钠滴定盐酸时，选用甲基橙和酚酞为指示剂有什么区别

1、甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。甲基橙结构式：

检验碱用酚酞现象会比较明显，因肉眼对红色比较敏感。
2、酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。

扩展资料：
甲基橙的主要用途：
甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴

定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为3.1（红）～4.4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。
甲基橙曾在实验室和工农业生产中用作化学反应的酸碱度控制，以及化工产品和中间体的酸碱滴定分析。甲基橙指示剂的缺点是黄红色泽较难辨认，已被广泛指示剂所代替（见“酚酞”）。甲基橙也是一种偶氮染料，可用于印染纺织品。
参考资料来源：
百度百科-酚酞
百度百科-甲基橙

5. 为什么“酸滴定碱一般用甲基橙，碱滴定酸一般用酚酞”

酸滴定碱一般用甲基橙，碱滴定酸一般用酚酞
首先，指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。
在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。
滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。
一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近。
所以如果最终反应物是呈中性的，则甲基橙和酚酞都可以，当然最好是选择突变的颜色由浅入深，因为这样更容易辨别滴定终点。
若最终反应物显酸性，则选择甲基橙；
若最终反应物显碱性，则选择酚酞。
用盐酸滴氢氧化钠： 甲基橙和酚酞都可以（最好选甲基橙，滴在氢氧化钠中，颜色由黄变橙）
用氢氧化钠滴盐酸： 甲基橙和酚酞都可以（最好选酚酞，滴在盐酸中，颜色由无色变浅红）
盐酸滴氨水 ： 甲基橙；
氢氧化钠滴醋酸 ： 酚酞。
如果是酸滴定碱，用甲基橙；如果是碱滴定酸，用酚酞。

6. 求双指示剂法滴定原理～所选指示剂为甲基橙和酚酞～

双指示剂法一般用于混合碱的测定，原理如下：
混合碱系是指Na2CO3,NaOH,NaHCO3的各自混合物及类似的混合物
如果以酚酞为指示剂,酚酞的变色范围为8~10,因此,NaOH,Na2CO3可以被滴定,NaOH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,为第一终点;而NaHCO3不被滴定,当以甲基橙(3.1~4.3)为指示剂时,NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点.
根据两次滴定消耗的盐酸体积可以计算混合碱中的组分即含量。

7. 碳酸钠滴定盐酸时，选用甲基橙和酚酞为指示剂有什么区别

两者的显色范围不也一样。
甲基橙
的ph变色范围是3.2—4.4，
酚酞
的ph变色范围是8—10。
碳酸钠
和盐酸的反应产物是二氧化碳和水，呈弱酸性（二氧化碳
饱和溶液
的ph值约为4），因此选用甲基橙会有明显的效果，便于观察。
甲基橙结构式命名是
对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠
。1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。
主要用做酸碱滴定
指示剂
，也可用于印染纺织品。由
对氨基苯磺酸
经
重氮化
后与N,N-
二甲基苯胺
偶合而成。
扩展资料：
把酚酞溶液滴入NaOH溶液（浓度>2mol/L），显现红色（的酚酞，在振荡过程中溶液退成无色。为了验证这个退色现象是否系空气中CO2溶解所造成的，往无色液中再滴加酚酞。
如果现象是：呈无色液，示原先退色是CO2溶解之故；若呈紫红色，表明溶液仍为碱性（即是有CO2溶解问题）。
实验现象是，再次滴入酚酞，溶液呈现红色，振荡过程中又退成无色。若再滴入酚酞，溶液再现紫红色，振荡，表明酚酞在稍浓（>2mol/L）些NaOH溶液中为无色。

8. 碳酸钠滴定盐酸时，选用甲基橙和酚酞为指示剂有什么区别

1、甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。甲基橙结构式：

检验碱用酚酞现象会比较明显，因肉眼对红色比较敏感。
2、酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。

扩展资料：
甲基橙的主要用途：
甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴

定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为3.1（红）～4.4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。
甲基橙曾在实验室和工农业生产中用作化学反应的酸碱度控制，以及化工产品和中间体的酸碱滴定分析。甲基橙指示剂的缺点是黄红色泽较难辨认，已被广泛指示剂所代替（见“酚酞”）。甲基橙也是一种偶氮染料，可用于印染纺织品。
参考资料来源：
百度百科-酚酞
百度百科-甲基橙