1. 氢氧燃料电池的正负极各是什么反应式?
氢氧燃料电池4种情况:
一、若电解质为酸溶液:
1、负极反应式为:2H2-4e-==4H+。
2、正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。
二、若电解质溶液是碱溶液:
1、负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。
2、正极反应式为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
氢氧燃料电池性质分析:
1、燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的,因此,这类电池实际上只是一个能量转换装置。
2、这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点,但由于成本高,系统比较复杂,仅限于一些特殊用途,如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考:百度百科——氢氧燃料电池
2. 氢氧燃料电池的正负极反应方程式?
氢氧燃料电池4种情况:
一、若电解质为酸溶液:
1、负极反应式为:2H2-4e-==4H+。
2、正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。
二、若电解质溶液是碱溶液:
1、负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。
2、正极反应式为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ。
氢氧燃料电池性质分析:
1、燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的,因此,这类电池实际上只是一个能量转换装置。
2、这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高、功率范围广、不用充电等优点,但由于成本高,系统比较复杂,仅限于一些特殊用途,如飞船、潜艇、军事、电视中转站、灯塔和浮标等方面。
以上内容参考:百度百科——氢氧燃料电池
3. 氢氧燃料电池负极反应式
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20
若电解质溶液是盐或酸溶液则负极反应式为:2H2-4eˉ=4H(阳离子)
4. 请问氢氧燃料电池的负极反应式,正极反应式,总反应式怎么写?
5. 怎么巧记氢氧燃料电池的正负极反应式呀
1.若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
记法:电解质是碱液,必然含有OHˉ,且负极是失去电子,电解液浓度不变,所以正极要生产OHˉ
2.若电解质溶液是酸溶液则
负极反应式为:2H2-4eˉ=4H+(阳离子),正极为:O2+4eˉ+4H+=2H2O
记法:电解质是酸性,所以要生产H+,但是最终产物是水,所以氧气要和H+生产H2O
3.在碱溶液中,不可能有H+出现,在酸溶液中,不可能出现OHˉ。
6. 碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式
负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
7. 碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式
负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
8. 碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式
负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O