燃料电池电极反应原理

1. 燃料电池电极反应原理

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

2. 燃料电池电极反应原理

　　燃料电池中，正极的电极反应一般是：
　　酸性溶液：O2+4e- +4H+=2H2O
　　碱性溶液：O2+2H2O+4e-=4OH-
　　负极的电极反应一般是：
　　酸性溶液中，有机物生成CO2；碱性溶液中生成CO3 2-。

3. 【难题】燃料电池电极反应的通用方法

在学习原电池时,学生最感困难的是电极反应式的书写,特别是燃料电池电极反应式的书写.为了帮助同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法,笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题,供大家参考. 一、有关燃料电池基本知识了解 1、定义： 
  燃料电池是一种不经过燃烧,将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置.它和其它电池中的氧化还原反应一样,都是自发的化学反应,不会发出火焰,其化学能可以直接转化为电能,且废物排放量很低.其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据. 2、燃料电池的电极规定 
  燃料电池的两极材料都是用多孔碳、多孔镍、铂、钯等兼有催化剂特性的惰性金属,两电极的材料相同.因此,燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定.通入可燃物的一极为负极,可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极,氧气在该电极上发生还原反应. 3、燃料电池的电解质 
  不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质,其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等.在不同的电解质中,燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法.因此,在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类. 4、燃料电池的工作原理 
  以氢氧燃料电池为例,其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉）,这些电子从外电路流到正极；同时,余下的阳离子（氢离子）通过电解液被送到正极.在正极,离子与氧气发生反应并从负极获得电子. 5、燃料电池的优点 
  作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源”——燃料电池,它具有以下优点： ⑴燃料电池是把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高. 
  ⑵燃料电池的废物（如SO2、CO、NOx）排放量很低,大大减少了对环境的污染. ⑶燃料电池中无运动部件,工作时很安静且无机械磨损. 
  总之,燃料电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备,其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题,是继水力、火力、核能发电后的第四类发电——化学能发电,被称为二十一世纪的“绿色电源”. 二、燃料电池电极反应式的书写方法 
  在中学阶段,掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的.所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释. 1、燃料电池总反应方程式的书写 
  因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O. 2、燃料电池正极反应式的书写 
  因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故
  正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下. ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 
  在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O. 
  ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离
  子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-. ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 
  在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在, O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-. ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 
  该固体电解质在高温下可允许O2-
  离子在其间通过,故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-. 
  综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性. 3、燃料电池负极反应式的书写 
  燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式.

4. 【难题】燃料电池电极反应的通用方法

在学习原电池时，学生最感困难的是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极反应式的书写。为了帮助同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法，笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题，供大家参考。 一、有关燃料电池基本知识了解 1、定义： 
燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置。它和其它电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应，不会发出火焰，其化学能可以直接转化为电能，且废物排放量很低。其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据。 2、燃料电池的电极规定 
燃料电池的两极材料都是用多孔碳、多孔镍、铂、钯等兼有催化剂特性的惰性金属，两电极的材料相同。因此，燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定。通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。 3、燃料电池的电解质 
不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。 4、燃料电池的工作原理 
以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉），这些电子从外电路流到正极；同时，余下的阳离子（氢离子）通过电解液被送到正极。在正极，离子与氧气发生反应并从负极获得电子。 5、燃料电池的优点 
作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源”——燃料电池，它具有以下优点： ⑴燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高。 
⑵燃料电池的废物（如SO2、CO、NOx）排放量很低，大大减少了对环境的污染。 ⑶燃料电池中无运动部件，工作时很安静且无机械磨损。 






总之，燃料电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题，是继水力、火力、核能发电后的第四类发电——化学能发电，被称为二十一世纪的“绿色电源”。 二、燃料电池电极反应式的书写方法 
在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。 1、燃料电池总反应方程式的书写 
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故
正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸） 
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。 
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离
子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物） 






在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇） 
该固体电解质在高温下可允许O2-
离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 3、燃料电池负极反应式的书写 
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。

5. 燃料电池的电极反应，谁给我详细讲一下…

记住以下几点 也许对你有帮助：
1.失去电子的为负极，得到电子的为正极;（失负得正）
2.得失电子的数目一定相同;
3.失电子的为金属活动性强，物质失去电子的由溶液（电解质）中的阳离子获得，从而达到平衡;
4.电子是由失去电子的金属（金属活动性强）到得到电子的金属（金属活动性弱）的过程，这个叫电子的运动过程;（电流与之相反） 通俗点说就是：电子是有负极运动到正极;电流是由正极运动到负极的;
附加注意点：1.原电池都是氧化还原反应;2.口诀：得氧失还。（得到电子的是氧化剂，进行还原反应。失去电子的是还原剂，进行氧化反应。）
     呵呵，现在只学到这里，有什么错的还请指教，谢谢了 有事加我qq：768488927

6. 燃料电池电极反应式是什么？

1、电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
2、电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
3、电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混合物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

4、电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

7. 燃料电池电极反应式是什么?

燃料电池电极反应式是：2H₂＋O₂＝2H₂O。氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。电极负极反应：H2-2e- =2H+ ，电极正极反应：O2+4e-=2O2-。书写电极反应式时要注意反应环境对电极产物的影响。 电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

燃料电池原理：

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。
而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。这里以氢-氧燃料电池为例来说明燃料电池。
以上内容参考：百度百科-燃料电池

8. 燃料电池电极反应式是什么?

负极反应式为：C3H7OH － 18e- + 5H2O ＝ 3CO2 + 18H+。
这里我们采用电荷守恒的方法来配平更为简单：左边18个正电荷，因此右边H+的系数为18，再根据原子守恒来配H2O的系数正极O2得电子数为4，在酸性条件下结合4个H+生成2个H2O。
电极反应式为：O2 + 4e- + 4H+ ＝ 2H2O。酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。
碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水；正极O2得电子，结合H2O生成OH-。
电池的原理
电极反应要形成电池必须满足以下条件，化学反应中失去电子的过程即氧化过程和得到电子的过程即还原反应过程必须分隔在两个不同区域中进行，这区别于一般的氧化还原反应;两电极的活性物质进行氧化还原反应时所需的电子必须由外电路传递，这区别于金属腐蚀过程的微电池反应。
电池的电压是正极与负极之间的电势差，具体的关键参数包括开路电压、工作电压、充放电截止电压等。电极电位是指固体材料浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生的电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。